LKS Eksplorasi-Elaborasi: Titrasi-1 (Kim-XI-2)

I.  Standar Kompetensi:  

4.  Memahami  sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

II.  Kompetensi Dasar:    

4.2    Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

III. Indikator:   

1)   Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

IV. Tujuan Pembelajaran:

1)   Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa;

2)   Menghitung konsentrasi zat berdasarkan data hasil titrasi;

V. Kegiatan Pembelajaran:

1) Perhatikan reaksi asam basa berikut:

a)    H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O,  jika dituliskan dalam reaksi ion-ion, maka:

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O, dalam hal ini: (2H⁺)+(2OH^-)→2H₂O,

sedangkan: (2Na⁺)+( SO₄^2-)→ Na₂SO₄

Jika pada reaksi di atas, H₂SO₄ yang tersedia 1 mol, maka NaOH yang bereaksi adalah:

b)   2HCl + Ba(OH)₂  → BaCl₂ + 2H₂O

Bagaimana dengan reaksi ini? Jawaban . . . .

2) Tulislah persamaan reaksi berikut:

H₃PO₄ + NaOH  → . . . .

Jika tersedia 0,5 mol NaOH, berapa mol H₃PO₄ yang bereaksi . . . .

3)  Mereaksikan larutan asam dan basa disebut reaksi netralisasi. Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam/basa dengan larutan basa/asam yang diketahui konsentrasinya digunakan metode titrasi. Dalam hal ini berlaku hokum stoikiometri. Perhatikan percobaan berikut:

Sebanyak 500 mL larutan NH₄OH 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl 0,05 M. tentukan volume HCl yang diperlukan!

Jawaban:

NH₄OH  +  HCl → NH₄Cl  +  H₂O, di mana 500 mL, 0,1 M NH₄ = 50 mmol, maka HCl yang diperlukan adalah: 1/1 x 50 mmol = 50 mmol, sehingga volume HCl, yaitu: 50 mmol/0,05 M = 1000 mL.

Jika sebanyak 200 mL larutan H₂S dititrasi dengan 200 mL larutan NaOH 0,1 M. hitunglah konsentrasi larutan H₂S. jawaban . . . .